摘要：在正确理解原电池和电解池工作原理的基础上.注重在生产中实际应用:金属防护.电镀.精炼.化学能与电能转化的实际意义等.考生尤其应关注近几年高考的热点问题:新型电池(锂电池.铁电池.燃料电池等). 电化学的难点在于电极反应式的正确书写: ①书写规律:原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式.对于燃料电池首先写出燃烧反应正确的化学方程式.然后再根据电解液改写燃料电池总反应. ②书写方法:总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式.对于较复杂的.陌生的反应可用该方法解题并检验.对于燃料电池一般先写出正极的电极反应式. ③书写注意事项:一看电极材料,二看环境介质,三看附加条件与信息.
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关于原电池的叙述正确的是
[ ]
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
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B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
A．K+移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-
C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变
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一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
| A．K+移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63- |
| C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变 |
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
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Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
