摘要：氧化还原反应方程式的配平 配平的原则是电子守恒.质量守恒.电荷守恒.配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物之间的配平-化合价升降相等或电子得失数相等,第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数.
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下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（ ）
A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe3++Fe=2Fe2+
C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（ ）
A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe3++Fe=2Fe2+
C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
mol．
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KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
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NO
- 3 |
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
．（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是
氧化性；酸性
氧化性；酸性
．（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
+4H++3e-
NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应过程发生。
+4H++3e-
NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______________________。
(2)反应中硝酸体现了______________和______________性质。
(3)反应中若产生0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。
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