摘要：5．已知氢氧化镁是难溶于水.在氨水中的溶解度也很小.某兴趣小组在实验中将氢氧化镁固体放入NH4Cl溶液中.不断搅拌.发现氢氧化镁固体溶解了.针对这一现象.同学展开了讨论.甲同学认为:Mg(OH)2在水中存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(S) Mg2+ + 2OH- , 而氯化铵水解呈酸性.其水解产生的H+与Mg(OH)2 电离出来的OH-结合生成难电离的水,从而促进了氢氧化镁的溶解平衡右移.为了检验甲同学的观点是否正确.乙同学进行了下列实验验证.用CH3COONH4代替NH4Cl进行上述实验.发现氢氧化镁固体也溶解了.从而否定了甲同学的观点.请你说明乙同学否定甲同学观点的理由.并说明你对氢氧化镁固体能溶于氯化铵溶液的解释: .
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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．（2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
- 4 |
- 4 |
2- 4 |
2- 8 |
2- 8 |
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．（3）氧化镁处理含NH
+ 4 |
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
+ 4 |
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．