某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
实验目的：．
实验用品：试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等．
实验内容：取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应．
（1）实验
步骤镁片铁片5% 盐酸
第一组铁片铁粉10% 盐酸
第二组铁片 10% 盐酸5% 盐酸
第三组
（2）实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快 10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快
（3）实验结论金属的活动性越，
与酸溶液反应速率越快．金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快．酸溶液的质量分数越
（填“大”或“小”），与金属反应越剧烈
（4）反应
原理铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
实验思考：由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有．

某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
[分析猜想]易拉罐开始时变瘪的原因是，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO₂或 H₂．
[查阅资料]①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤实验现象实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：（填“是”或“否”），铝能够与溶液反应．
③取少量反应后的溶液于试管中，加入．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO₂气体被NaOH溶液吸收
[实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO₂被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
[反思评价]小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：
[拓展延伸]Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成NaAlO₂，请完成反应化学方程式．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．