摘要：为了测定一定体积某盐酸所含溶质氯化氢的物质的量.现取100毫升该盐酸.加入足量的铁粉.依次测量t1 ~ t5时产生氢气的质量.记录的数据见下表: ①上述化学反应的基本类型为 .根据上表分析.反应时间为 s时不再有气泡产生. ②列式计算100毫升盐酸中含氯化氢多少摩尔?
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为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学小组的同学设计如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的液体转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示．
请回答问题：
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数）
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中所含CO2的体积分数．（最后结果保留一位小数）
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①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的液体转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示．
请回答问题：
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数）
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中所含CO2的体积分数．（最后结果保留一位小数）
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．
【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案
【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
【实验反思】按图II所示装置进行实验，导管末端放一个燃着的酒精灯的目的是：
【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是
%（用字母表示）．
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方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．
【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是不能测出生锈铁片中铁元素的质量
不能测出生锈铁片中铁元素的质量
．【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
| 试验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 | ||||||||
| ①装置II | 通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有 还原 还原 性，化学方程式为Fe2O3+3CO
Fe2O3+3CO
| ||||||||
| ②装置I | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 | 化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
在E的导出管口处点燃导出的气体
在E的导出管口处点燃导出的气体
．【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是
| 2800ρ1v2 |
| m2 |
| 2800ρ1v2 |
| m2 |
为了测定人呼出气体中CO2的体积分数，化学小组的同学设计如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应．
③把反应后的液体转移到烧杯中，滴入5%的稀盐酸，到不产生气泡为止．产生气体体积与加入盐酸质量的关系如图所示．
请回答问题：
（1）加入盐酸充分反应后产生CO2的质量是多少克？（溶于水的CO2忽略不计，最后结果保留两位小数）
（2）假设CO2的密度为1.96g/L，计算该气体样品中所含CO2的体积分数．（最后结果保留一位小数）
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为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．
【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案________（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是________．
【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
| 试验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| ①装置II | 通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有________性，化学方程式为________ |
| ②装置I | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 | 化学方程式为 ________ |
【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是________%（用字母表示）． 查看习题详情和答案>>
