摘要：24．在常温下.某兴趣小组模拟“侯氏制碱法 制取碳酸钠.流程如下: 在常温下.有关物质的溶解度为: 物质 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0 (1)操作Ⅲ中的实验操作名称为 , (2)操作I和操作II总反应的离子方程式为 , (3)操作I和II不能颠倒的原因 , (4)检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO.的实验方案是(写出操作步骤.现象.结论): , (5)为了测定所制取产物的纯度．该小组的实验步骤为: i．使用下列装置组装实验装置.并检查气密性, ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解 iii．称量D装置的质量为W1g iv．从分液漏斗滴入稀硫酸.直到不再产生气体为止 v．从a处缓缓鼓入一定量的空气.再次称量D装置质量为W2g. vi．重复步骤v的操作.直到D装置的质量不再改变.称得D装置的质量为W2g. 根据上述实验回答如下问题: ①第i步.使用上述装置连接的接口顺序为:→( ) ②产物中碳酸钠的质量分数为 . 25．近来.制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果. (1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇 (CH3OH)车载制氢燃料电池工艺. 其原理如右图所示.请观察此图回答: ①燃料电池的正极反应式为 , ②甲醇与流程图中任一反应物反应制取 氢气的化学方程式 . (2)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气.其生产流程如下图: ①此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).该反应的化学平衡常数表达式为K= , ②此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如右上表.在830℃.以右下表的物质的量投入恒容反应器发生上述反应.其中反应开始时.向正反应方向进行的有 , 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 ③若400℃时.第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热效应值为33.2.第1步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)==3H2△H=-103.3 kJ·mol-1 则400℃时.甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 . (3)我国科学家研究了常温下利用Pl等催化 剂在可见光作用下使水分解制氢气的方 法.右图是三种催化剂在光照分解水实 验中的效果比较图.能得出如图结果的 实验方案是 .

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