摘要：27．氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题: (1)已知:N2(g)+O2 △H=+akJ/mol 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) △H=-bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H=-ckJ/mol 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= , (2)在一定温度下.将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中.当反应达到平衡时.容器内气体的压强为起始时的80%.则其平衡常数为 .改变下列条件.能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ; ①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气.如果漏气则会有白烟生成.该反应的化学方程式为 , (4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L.实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时.需取20mol/L的氨水 mL.假如该氨水的pH=a.加入相同体积的盐酸时.两溶液恰好反应.则此盐酸的pH 14-a(填“大于 “小于 或“等于 ).

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