摘要： 托盘天平:称量物不能直接放到托盘上.称量干燥的固体药品前.应在两个托盘上各放一张质量相同的纸,称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量.
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氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
（2）CaH2中氢元素的化合价是
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
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【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）观点，理由是钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
．（2）CaH2中氢元素的化合价是
-1
-1
，写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
；（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．
装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是除去氢气中混有的水蒸气
除去氢气中混有的水蒸气
，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：②
②
（填①或②），现象是无水硫酸铜不变色
无水硫酸铜不变色
．（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
．探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
B
B
即进行收集（填字母）．A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
91.30%
91.30%
．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
偏低
偏低
．
（1）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是（填装置字母）
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是
③化学兴趣小组查阅资料得知，加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是
他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是
（2）小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是
②指出图中的一处错误：
③在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是
A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡
C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 D．移动游码，直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
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①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是（填装置字母）
B和C
B和C
，制取CO2的装置还可用于制取O2
O2
（填一种气体化学式），反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
，说明二氧化碳具有的性质是CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大
CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大
．③化学兴趣小组查阅资料得知，加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
2NaHCO3
| ||
NH4HCO3
| ||
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是
A
A
他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是
生成物中有其它气体，制得的CO2不纯
生成物中有其它气体，制得的CO2不纯
．（2）小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是
20g
20g
；②指出图中的一处错误：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
；③在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是
C
C
（填序号）；A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡
C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 D．移动游码，直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐（合理即可）
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐（合理即可）
（填一种）．18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
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【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | 试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃 |
FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 | 无明显现象 | 起催化作用的不是Cl- |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把带火星的木条伸入试管 |
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 |
起催化作用的是Fe3+ |
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
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【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | ______ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 | 无明显现象 | ______ |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管 | ______ | ______ |
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
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请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | ______ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 | 无明显现象 | ______ |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管 | ______ | ______ |
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次． 查看习题详情和答案>>