网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2683373[举报]
2CO2（g）+6H2（g）
| ||
| △ |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反
应制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
|
| 500 | 600 | 700 | 800 | ||
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | ||
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 | ||
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的
影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇
与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
查看习题详情和答案>>
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
查看习题详情和答案>>