摘要：工业上以粗铜为原料采取如图-1所示流程制备硝酸铜晶体: ①在步骤a中.还需要通入氧气和水.其目的是 . ②在保温去铁的过程中.为使Fe3+沉淀完全.可以向溶液中加入CuO.调节溶液的pH.根据下表数据.溶液的pH应保持在 范围. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液pH的原因是 . ③进行蒸发浓缩时.要用硝酸调节溶液的pH=1.其目的是 . (2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜.电镀时阴极的电极反应式是 . (3)图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体).下列说法正确的是 . a. A点时的溶液为不饱和溶液 b. B点时两种晶体可以共存 c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下.可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

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