摘要：4mol·L-1).设计实验方案来研究影响反应速率的因素. 甲同学研究的实验报告如下表: 实验步骤 现 象 结 论 ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中 ② 反应速率Mg>Fe.Cu不反应 金属的性质越活泼.反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤②为 . (2)甲同学的实验目的是 ,要得出正确的实验结论.还需控制的实验条件是 . 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响.利用右下图所示装置进行定量实验. (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 . (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 . 实验中不选用某浓度的硫酸.理由是 . 实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑.在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时.发现开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显,但不久突然褪色.反应速率明显加快. (5)针对上述实验现象.丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热.导致溶液温度升高.反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看.你猜想还可能是 的影响. (6)若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液.草酸溶液外.还需要选择的试剂最合理的是 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水 [选做部分] 共8题.考生必须从中选择2个物理.1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答.

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