摘要：通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4 以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案.各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌.作用是 . (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 .第⑥步操作的目的是除去滤液中 . (3)第⑤步“过滤 操作中得到沉淀的成分有:泥沙.BaSO4.Mg(OH)2. . (4)在第③步操作中.选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH.理由是 . [解析](1)粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐溶解,(2)因粗盐中含有Na2SO4.第②步操作是加BaCl2的目的是形成BaSO4沉淀.除去溶液中的Na2SO4.在操作步骤③.④中分别加入过量的NaOH.Na2CO3.所以第⑥步加稀盐酸的目的是除去溶液中的NaOH.Na2CO3,(3)因粗盐中含有CaCl2.Na2SO4.所以沉淀中除了泥沙.BaSO4.Mg(OH)2以外.还有CaCO3.BaCO3.(4)在第③步加入过量的NaOH操作中.若选择KOH代替NaOH.会在滤液中引进新的杂质.造成得到精盐不纯. [答案](1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH.Na2CO3 (3)CaCO3.BaCO3 (4)会引进新的杂质KCl
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 ，y的名称是 ．
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、 和 ．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液 B、K2CO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（NO3）2溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、 （填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用 ，将 ，即可读出相应数值．
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根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用
