摘要：下列化学符号与名称相符合的是 A.氧元素O2 B.氯离子C1- C.碳酸钠NaCO3 D.金AU
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C．碳酸钠NaCO3 D．氯离子Cl－ 
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
b
b
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
Mg
Mg
（填名称），可以验证该结论的实验是
bc
bc
．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符号）．②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
Na
Na
（填元素符号）．③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化学式）；④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
SiO2+2C
2CO+Si
| ||
SiO2+2C
2CO+Si
．
| ||
⑥c元素的单质用途
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
（填一条）．有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
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| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
| 核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
| 单质 部分 性质 |
密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 |
沸点：-34.0℃ 不能导电 |
密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 |
熔点：3550℃ 能导电 |
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根据性质描述，元素Z的单质是石墨
石墨
（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是Na+
Na+
（写离子符号）．（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
b
b
（选填序号）．a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．（2010?信阳二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“l”代表Ar，则其中柱形“8“代表
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图2），序列“5”的氢化物的名称是
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（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号
O2-
O2-
、O22-
O22-
．（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“l”代表Ar，则其中柱形“8“代表
Si
Si
．（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图2），序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
．
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+
→
→
3H?+→
，B的结构式→
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H2O
H2O
．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．