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一、选择题(本大题包括23小题,每小题3分,共69分。每小题只有一个正确选项)
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.A 17.A 18.D 19.D 20.B 21.A 22.D 23.C
二、(本大题包括2小题。共12分)
24.⑴无机非金属材料 陶瓷 白色污染
⑵原电池
(3)鲜鸡蛋 精面粉、白砂糖 精炼植物油 柠檬汁(每空1分,共8分)
25.(1)致密的氧化物保护膜 (2)②
(每空2分,共4分)
三、(本大题包括1小题。共7分)
26.⑴B 烧杯、漏斗、(3分)
⑵AgNO3溶液 稀HNO3
取少量固体与强碱溶液混合加热,生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验(3分)
⑶2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O (1分)
四、(本大题包括1小题。共5分)
27. (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)
五、(本大题包括1小题。共7分)
28. 0.25 mol?L-1 0.1 mol?L-1
注:主观性试题中出现的合理答案均给分。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
| ||
| ||
(2)A中m管的作用是
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是
M g二氧化锰与足量的浓盐酸完全反应:4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O生成V L气体(标准状况),则被氧化的HCl是
[ ]
A.
mol B.
mol
C.
g D.
g
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
(2)装置中,饱和食盐水的作用是
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
| ||
| ||
②NaOH溶液中发生的反应:
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L.
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应,转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
A.0.1mol;0.2mol B.0.2mol;0.1mol
C.0.2mol;0.2mol D.0.1mol;0.1mol
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实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气:
MnO2+4HCl(浓)一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成
(如图).同学们需要注意实验仪器的连接和作用.A.分液漏斗:用来盛放液体试剂,本实验用来盛装浓盐酸.
B.圆底烧瓶:做反应容器,内放固体物质,本实验盛装的是固体二氧化锰.在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________,而且加热时要________,使烧瓶底部均匀受热,避免受热不均而炸裂.
C.除杂装置:第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水,它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质;第二个洗气瓶内盛有浓硫酸,用于除去氯气中混有的水蒸气.洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”.除杂的顺序是先除氯化氢,后除水蒸气.如果顺序颠倒,不能起到除杂的作用,原因是________.
D.集气装置:用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法.如果不需要收集干燥的氯气,也可以使用________的方法.
E.尾气吸收:因为氯气有毒,会污染环境,多余的氯气不能排放到大气中,选用________进行尾气处理.