摘要：1 mol D2O所含质子数为12 NA
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（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=
②2S内B的反应速率=
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
③有
④此时溶液中H+的物质的量浓度为
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
×100%
×100%（用含m的代数式表示）
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2C（g）起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=
3
3
，b1
1
．②2S内B的反应速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
不要此空
不要此空
池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求③有
1.806×1023
1.806×1023
个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）④此时溶液中H+的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
（不考虑溶液体积变化）．（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
| 4.1 |
| 2.1+m |
| 4.1 |
| 2.1+m |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
- A.4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
- B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
- C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
- D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
查看习题详情和答案>>用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA |
| B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA |
| C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA |
| D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA |