②已知420℃时.该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时.CO和H2O(g)的浓度都是0.01mo1／L.则CO在此条件下的转化率为 . ③397℃时该反应的平衡常数为12.请判断该反应——青夏教育精英家教网—

摘要：②已知420℃时.该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时.CO和H2O(g)的浓度都是0.01mo1／L.则CO在此条件下的转化率为 . ③397℃时该反应的平衡常数为12.请判断该反应的△H 0(填“> .“一 . “< ). ④关于化学平衡常数的下列叙述正确的是 . A．温度一定时.一个化学反应的平衡常数与反应物起始浓度无关 B．温度一定时.化学方程式的系数改变.平衡常数一定不变 C．温度一定时.对于给定的化学反应.正.逆反应的平衡常数互为倒数 D．某时刻.浓度商Qc小于平衡常数Kc.则v

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一、

1―6ADBCCC

二、

30．（18分）I（8分）

（1）a^D、a⁺、a^d （2分）

（2）因为该物种雌性个体和两性个体均不可能产a^D雌配子（2分）

20090506

II、（10分）观点三：是由于显性突变的直接结果。

（1）让该矮生雄牛与该群体中的多头正常雌牛交配

（2）①正常牛与矮牛，且数量上正常牛明显多于矮牛

②全为正常牛

③正常牛与矮牛，且数量上无显著差异

31．（26分）I（14分）

（1）光照强度、温度和CO₂浓度

（2）遗传物质（遗传特性、DNA、基因）

转基因、细胞工程、诱变、杂交

（3）光照强度和CO₂浓度CO₂浓度

（4）适当升温 a点下移

（要求：横、纵坐标的名称、数字标清楚；准确描点、绘制曲线；标上曲线名称）

（2）大豆的种植密度越大，每株大豆荚果的数目越少，而大豆的种植密度对每个荚果中种子数目基本没有影响。（2分）

（3）种植密度大，种内斗争激烈，平均每株大豆占有的资源（如水分、光、矿质养料等）少，所结荚果就少。（2分）

（4）不能，因为还需统计每个区域所生产种子的质量。（2分）

（5）有助于种群的繁殖、调节生物间关系（2分）

化学部分

一、

7―13BCCDDCA

二、

26．（12分）

（2）（2分）

（3）（2分）Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺

（4）（2分）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

（5）（2分）Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HclO₄（aq） △=-4QkJ?mol^-1

（6）（2分）c（Na⁺）>c（ClO₄^-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（CO₃^2-）>c（H⁺）

27．（13分）

（1）O₂+4e^-=2O^2-（2分）负（2分）

（2）①增加H₂浓度（1分）增加H₂O（g）浓度（1分） 0.5（2分）

②75%（2分）

③<（1分） ④AC（2分）

28．（18分）

（1）①（1分）乙（2分） 100

②（2分）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

（2）①（1分）乙（2分） 100 ②（2分） B

③（2分）蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤（2分）漏斗、烧杯、玻棒

△

（3）①（2分）2Cu（NO₃）₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑

②（2分）NO₂气体会腐蚀橡胶

（1）（2分）羟基羧基（2分）

（3）（1分）加成反应（1分）酯化（取代）反应

（4）（2分）3

（5）（2分）4

物理部分

一、

14―17BCDA

二、

18．BD 19．BC 20．C 21．AC

22．（17分）I （3分） C（3分）

II（1）用A₂替换A₁（3分）

（2）（4分）

23．（17分）

解：（1）由于两只球从等高作平抛运动，所以平抛运动的时间相等（2分）

由题意可知水平射程之比为（2分）

因此平抛运动的初速度之比为（2分）

（2）第一只球落地后反弹作斜抛运动，根据运动对称性其中DB与OB相同的平抛运动。

则两球下落相同高度H-h后水平距离（2分）

（2分）

而（3分）

代入得

（2分）

即

解得（2分）

24．（18分）

解：（1）设轨道半径为R，由机械能守恒定律：

（1）（2分）

对B点：（2）（1分）

对A点：（3）（1分）

由（1）、（2）、（3）式得：

两点的压力差：（2分）

（2）由图象得：截距（3分）

解得（1分）

（3）因为图线的斜率（2分）

所以（4）（1分）

在A点不脱离的条件为：（5）（2分）

由（1）、（4）、（5）式代入数据得：（2分）

25．（20分）

解：（1）粒子在磁场中运动可知

（2分）

（1分）

解得（1分）

（2分）

画出粒子的运动轨迹可知（3分）

得（1分）

（2）由数学知识可得圆形磁场区域的最小半径（3分）

（1分）

（3）画出粒子的运动轨迹如图，

由数学知识可得：

（4分）

得（2分）

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件，第5～6min之间，改变的条件是。

（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为。

（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H (填“>”、“＝”、“<”)．

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“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH₄，则该反应的化学方程式为_____________。

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已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

第5、6 min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5 min之间，改变的条件________，第5～6 min之间，改变的条件是________．

(2)已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为________．

(3)397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H      0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式                                          。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H₂的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式                               。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                。

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已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度（mol/L）变化

时间 / min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。T℃时该化学反应的平衡常数是。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>”、“＝”、“<”）．

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