摘要：在水泥.冶金工厂.常用高压电对气溶胶作用.以除去大量烟尘.减少对空气的污染.这种做法应用的原理是 ( ) A．丁达尔现象 B．电泳 C．渗析 D．凝聚 2.淀粉溶液中加入淀粉酶.在一定条件下作用后.装入半透膜袋.再浸入蒸馏水中.蒸馏水中将会大量地增加的是 ( ) A．淀粉酶 B．淀粉 C．葡萄糖 D．酒精 3.下列各项操作中.能发生“先沉淀后溶解 现象的是 ( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B．向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 C．向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 4.已知t℃时.某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg.若该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时.析出溶质m1g.若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时.则析出溶质m2g.用S表示该物质在t℃时的溶解度.下式中正确的是 ( ) A．S= B．S= C．S= D．S= 5.某温度下.甲.乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH2O.析出晶体5g.乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H2O.析出晶体10 g.则原溶液的质量分数为 ( ) A．10% B．15% C．20% D．25% 6. 在一定温度下.向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3.搅拌后静置.最终所得晶体的质量( ) A．等于1.06g B．大于1.06g 而小于2.86g C．等于 2.86g D．大于2.86g 7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰.充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是 ( ) A. 沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 8．20℃时.将某盐R的溶液蒸发掉10g水后.恢复到20℃.需在剩余溶液中加入6g R.溶液即达饱和,若将原盐溶液蒸发掉30 g水.则只需加入1gR就可以在20℃达到饱和.20℃R的溶解度为( ) A．20g B．25g C．30g D．35g 9．一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g.该温度下将32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成饱和溶液.并有CuSO4·5H2O 晶体析出.则m的取值为 ( ) A．18g ≤m ≤128g B．18g＜m＜128g C. 36g＜m<180g D．36g ≤m≤ 180g 10．下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时.从侧面可以看到光 亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 11．已知土壤胶体胶粒带负电荷.又有很大的表面积.因而具有选择吸附能力.在土壤里施用含氮量相同的下列肥料. 肥效较差的是 ( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D. NH4Cl 12．不存在丁达尔现象的分散系是 ( ) A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液 13．某盐在30℃时的溶解度为50 g.在20℃时的溶解度为20 g.若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷至20℃.析出无水晶体的质量为 ( ) A．1g B．10g C．16g D. 20g 14．在一定温度下.将mg MgCl2·6H2O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和.此温度下氯化镁的溶解度为( ) A． B． C． D． 15．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时.从溶液中析出ng无水晶体.则剩余溶液的溶质质量分数是 ( ) A． B． C． D． 16 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却.则开始析出晶体的温度范围是 ( ) 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 11.5g 15.1g 19.4g 24.4g 37.6g A. 0-10℃ B. 10-20℃ C. 20-30℃ D. 30-40℃ 17. T3 ℃时.将A.B.C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温.它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示.下列说法中正确的是 ( ) A．T1℃时.A溶液物质的量浓度最大 B．T2℃时.A.C两溶液的质量分数相等 C．T1℃时.B溶液的质量分数最大.C溶液的质量分数最小 D．T1℃时.C溶液的质量分数最小 18．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时.其溶液的质量分数为a%.而等体积混合时为b%.浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后.其溶液的质量分数也为a%.而等体积混合时则为c%.a.b.c间的大小关系为 ( ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D. 不可比较 19．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式.可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时.胶体发生丁达尔现象 C．胶体粒子具有较大的表面积.能吸附阳离子或阴离子.从而带上电荷.在电场作用下产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时.使用的半透膜只能让离子.小分子通过 20．在10℃时.取100g水加29.8g KCl配成溶液.又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液.将两溶液混合.对混合溶液的叙述正确的是 ( ) l0℃时各物质的溶解度 -------------------------------------------- NaNO3 NaCl KNO3 KCl -------------------------------------------- 80 g 35.8g 20.9g 31g -------------------------------------------- A．混合溶液中无任何晶体析出 B．混合溶液中有KNO3.NaCl两种晶体同时析出 C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出 D．混合溶液中只有KNO3晶体析出 21.下图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 ( ) A．40℃时.将35g食盐溶解于100g水中.降温至0℃.可析出氯化钠晶体 B．20℃时.硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6% C．60℃时.200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和.当降温至30℃时.可析出30 g硫酸铜晶体 D．30℃时.将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中.蒸发时.先析出氯化钠 22.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来.为此根据NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如图所示.以下操作正确的是 ( ) H4Cl溶解度的差异.向混合溶液中通入某种气体.同时加入磨细的食盐.可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl. 通入气体 温度控制 A CO2 30℃-40℃ B CO2 0℃-10℃ C NH3 30℃-40℃ D NH3 0℃-10℃
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