空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO­₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

某研究性学习小组对表中首要污染物SO：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：SO₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是______ SO₂气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明SO₂与水反应生成一种______．
（3）D装置的作用是______，发生反应的化学方程式是______．
实验二：往盛有水的烧杯中通人SO₂气体，测所得溶液的pH______ 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作______．
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）______．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是______．
【知识联想】SO₂具有与CO：相似的化学性质，根据右图给出的SO₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是______，写出X到Na₂SO₃反应的化学方程______，反应类型是______．

下表是某城市某日空气质量报告：

某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究。

(提示：S0₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质)

  【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

  (1)A装置的作用是__________ S0₂气体。

  (2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试

纸变红色，说明S0₂与水反应生成一种 _________________。

    (3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是 ______________。

    实验二：往盛有水的烧杯中通人S0₂气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”

或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空

气中的氧气氧化最终生成H₂S0₄。

    【查阅资料】S0₂形成酸雨的另一途径：S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃

(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，S0₃溶于降水生成H₂S0₄。在此过程中飘尘作______________ 。

    【探究结论】S0₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通

过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥

称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。

    A．小于2．0 g   B．正好2．0 g   C．大于2．0 g

    (2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是

    _____________

    【知识联想】S0₂具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出

的S0₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na₂S0₃反应的化学方程________________________________，反应类型是_________________________。