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（1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
②分液漏斗中应盛装的试剂是
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。
镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
（1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 的烧杯中，充分搅拌后经 __ __（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 .
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式___ _。
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取
无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是
浓硫酸和浓盐酸。请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学
方程式表示： ；
②分液漏斗中应盛装的试剂是__ __；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项
是 。
查看习题详情和答案>>镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
（1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有 的烧杯中，充分搅拌后经 __ __（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 .
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式___ _。
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取
无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是
浓硫酸和浓盐酸。请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学
方程式表示： ；
②分液漏斗中应盛装的试剂是__ __；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项
是 。
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（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
②试剂②可以选用
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A．Mg（OH）2
| △ |
| 电解 |
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| C |
| 还原 |
C．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| HCl |
| 活泼金属 |
| 还原 |
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
④C装置的作用是