摘要：3．非金属气态氢化物 非金属氢化物的结构.性质和制法 CH4 SiH4 NH3 PH3 H2S(H2O) HX 结构 晶体类型 均为分子晶体 分子结构 正四面体形 三角锥形 折线形 直线形 键角 109º28' 107º18' 92º 180° 物理性质 色态 常温常压下.H2O为无色液体.其余为无色气体 溶解性 难溶于水 极易溶于水 难溶 能溶于水 均极易溶于水 HCl 毒性 无毒 毒 剧毒 HF有毒 化学性质 稳定性 稳定 极不 稳定 稳定 极不 稳定 不稳定 由HF→HI稳定性 逐渐减弱 可燃性 可燃 自燃 在纯O2中燃烧 4NH3+3O2 2N2+6H2O 自燃 2H2S+O2 2S+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 不燃烧 水溶液的酸碱性 -- -- 弱碱性 -- 弱酸性 HF弱酸性 其它为强酸: HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HI=H++I- 氧化还原性 常温下不易被氧化:如不能使 酸性KMnO4溶液褪色 自燃时为还原性 常温不易被氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O 8NH3+3Cl2= N2+8NH4Cl 自燃中表现还原性 主要表现还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O H2S+I2=S↓+2HI -- 由HF→HI 还原性增强 MnO2+4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ +2H2O HBr.HI能被浓 H2SO4氧化 2HBr+H2SO4(浓) =Br2+SO2↑+ 2H2O 2HI+H2SO4 (浓)=I2+ SO2↑+2H2O 其它 取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH4 C+ 2H2 -- NH3+H+=NH4+ NH3与CaCl2按8∶1络合.因此不能用CaCl2干燥NH3 -- H2S可与某些强酸盐反应 Pb(NO3)2+H2S=PbS↓ +2HNO3 CuCl2+H2S=CuS↓ +2HCl Hg(NO3)2+H2S=HgS↓+2HNO3 2AgNO3+H2S=Ag2S↓ +2HNO3 HF可腐蚀玻璃 4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O 制备 CH3COONa +NaOH CH4↑+Na2CO3 Mg2Si+ 4HCl= SiH4↑ +2MgCl2 工业: N2+3H2 2NH3 实验室: 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O +CaCl2 -- FeS+H2SO4=FeSO4 +H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2 +H2S↑ (不能用浓H2SO4和HNO3) 工业: H2+Cl2 2HCl 实验室: CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑ NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ (制HBr.HI用 它们的盐分别 与H3PO4反应. 不能用浓H2SO4)

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