肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式．
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水．当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 （写出计算过程）．

（2011?泰州二模）图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂
（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（　　）

（2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H₂，该反应的化学方程式为．
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H₂为原料，其能量变化如图1所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为．
（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在lL的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
则下列说法正确的是（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?^-1?min^-1
C．CO₂的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为

16

3

(mol?L-1)-2
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应物投入量（始态）	1molCO2、3molH2	0.5molCO2、1.5molH2	1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1	c1	c2	c3
平衡时体系压强/Pa	p1	p2	p3

则下列各量的大小关系为c₁c₃，p₂p₃（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列问题：
①从d处排出的物质是，溶液中的质子移向电极（填“M”或“N”）；
②电极M上发生的电极反应式为．

（2013?漳州二模）某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）