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| 实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
  实验Ⅰ 实验Ⅱ | 实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少， ；澄清石灰水变浑浊。 | Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。 |
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
| | t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是 。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②SO2能使品红溶液褪色；
③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质 。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
。
查看习题详情和答案>>【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。 查看习题详情和答案>>
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。 查看习题详情和答案>>
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。