摘要：12．已知:可逆反应N:(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.现有甲.乙两个容积相同且不变的真空密闭容器.向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g).在一定条件下发生反应.达到平衡时放出热量为Q1kJ.在相同条件下.向乙容器中加入2mol NH3(g)并发生反应.达到平衡时吸收热量为Q2kJ.若Q1=3Q2.下列叙述中正确的是( ) A．达平衡时甲中N:的转化率为75% B．达平衡时甲.乙中NH.的体积分数乙>甲 C．达到平衡后.再向乙中加入0.25mol N2(g).0.75mol H2(g)和1.5mol NH3(g).平衡向生成N2的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol
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已知：可逆反应N：（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡时甲中N：的转化率为75％
B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动
D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；②平衡时SO2的转化率
30%
30%
；③平衡时SO3的体积分数为
22.2%
22.2%
；④10s时O2的浓度为
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）②该反应的正反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g）△H=Q kJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：