摘要：2．温度 设问:从化学平衡移动的角度分析.合成氨应采用低温.但是否温度越低越好呢? 学生回答后小结:在生产上既要有高的转化率.又要有较大的反应速率.这样才能缩短达到平衡所需要的时间.从而提高生产效率．如果温度过低.反应速率很小.需要很长时间才能达到平衡.这在工业上是很不经济的．所以合成氨工业温度不宜太低． 合成氨工业要使用催化剂．催化剂在一定的温度下.活性最大.催化能力最强．合成氨工业所需催化剂的最大活性温度是500℃．那么从催化剂的角度考虑.合成氨工业采取最适宜的温度--500℃左右 结论二:一般采用的温度是500℃左右．
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（2011?宝鸡三模）[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
①利用表中数据，如何推断出SO2的催化氧化反应是一个放热反应？
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
③已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
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（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
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压强/MPa SO2转化率 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？否
否
（填“是”或“否”）．③已知：2SO2（g）+O2（g）
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| △ |
8×103
8×103
t，由SO2生产这些SO3时放出的热量为9.85×109
9.85×109
kJ．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B
焦化厂
焦化厂
、D水泥厂
水泥厂
．②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
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Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
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③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；或建立污水处理系统
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