某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的 （填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有．电解的离子方程式为．
（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．

现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是、．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO₄溶液）发生反应的化学方程式为．D中盛放的试剂是．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为、（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是．
（5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是、（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

（2010?聊城一模）为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是（填序号）
A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO₂浓度      D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是．