摘要：(一).由于发生复分解反应.离子不能大量共存. 1.有气体产生.如CO32-.HCO3-.S2-.HS-.SO32-.HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.主要是由于发生CO32-+2H+＝CO2↑+H2O.HS-+H+＝H2S↑等. 2.有沉淀生成.如Ba2+.Ca2+.Mg2+等不能与SO42-.CO32-等大量共存. 主要是由于Ba2++CO32-＝BaCO3↓.Ca2++SO42-＝CaSO4↓, Mg2+.Al3+.Cu2+.Fe2+.Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓.Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓等, SiO32-.AlO2- .S2O32-等不能与H+大量共存是因为 SiO32-+2H+＝H2 SiO3↓.AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓.S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O 3.有弱电解质生成. 如OH-.ClO-.F-.CH3COO-.HCOO-.PO43-.HPO42-.H2PO4-等与H+不能大量共存. 主要是由于OH-+H+＝H2O.CH3COO-+H+＝CH3COOH等, 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O.HPO42-+OH-＝PO43-+H2O.NH4++OH-=NH3·H2O等. 4.一些容易发生水解的离子.在溶液中的存在是有条件的. 如:AlO2-.S2-.HS-.CO32-.HCO3-.SO32-.HSO3- .ClO-.F-.CH3COO-.HCOO-.PO43- .SiO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在,Mg2+.Al3+.Cu2+.Fe2+.Fe3+.NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在.

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