摘要：基本坐标图像 实验现象及反应原理 衍生坐标图像 化学反应原理 铝盐溶液与强碱反应 现象:先产生沉淀.后沉淀消失.原理:Al3++3OH–Al(OH)3­↓Al(OH)3+OH–[Al(OH)4]– 铝酸盐溶液与强酸反应 现象:沉淀不断增多.而后沉淀溶解. 原理:[Al(OH)4]–+H+＝Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 铝盐溶液与弱碱反应 现象:产生沉淀 原理:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 铝酸盐溶液与弱酸反应 现象:产生沉淀 原理:[Al(OH)4]-+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3- [例3]已知Ba(AlO2)2可溶于水.右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时.生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是 ( ) A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2–比Ba2+多 C．a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH– [解析]采用定量法分析.假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+.3molSO42–.向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-Al(OH)3↓.SO42–+Ba2+ BaSO4↓.则当2molA13+完全沉淀时.消耗Ba(OH)23mol.此时3molSO42–全部沉淀,生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol.因此.在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量,再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -.沉淀的量将逐渐减少.因此b点是沉淀的最大值.b-d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2.由于AlO2-微弱水解.因此再b-d中AlO2-的物质的量大于Ba2+,d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解.此时溶液中只存在Ba(AlO2)2.因此随Ba(OH)2的加入在某一点.当d-e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时.溶液中Ba2+与OH-的量相等.[答案]BD [规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱.而且要注意所加入的量或滴加顺序.正因滴加顺序不同可产生的现象不同.若产生沉淀有多种.则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全.沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合.进行图像的叠加工作.抓住一些关键点(如最高点.最低点.转折点)和变化趋势.才能较顺利地解决图像问题.

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