1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol 若铝箔足量.共生成H2:0.05mol+0.15mol＝0.2mol V(H2)＝0.2mol×22.4mol／L——青夏教育精英家教网——

摘要：1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol 若铝箔足量.共生成H2:0.05mol+0.15mol＝0.2mol V(H2)＝0.2mol×22.4mol／L＝4.48L.[答案]C [规律总结]铝和强碱溶液反应.不是铝直接和碱反应.而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3.然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐.

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一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，则下列说法正确的是（　　）

A、15s内用H₂表示的平均反应速率为v（H₂）=0.002mol?L^-1?s^-1

B、升高温度平衡逆向移动

C、c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1所需时间为10s

D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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某浓度时，在2L密闭容器中，X．Y．Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线．如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（　　）

2Z；0.05mol/（L?min）

2Z；0.1mol/（L?min）

2Z；0.1mol/（L?min）

2Z；0.05mol/（L?min）

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下列说法不正确的是（　　）

A、配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B、输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C、pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同

D、0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-）

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（2011?太原模拟）常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L

B．c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^?）＞c（H⁺）＞c（OH^?）

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常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1

B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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