摘要：在氯碱工业中欲除食盐溶液中的Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质, 需要加入NaOH.Na2CO3 .BaCl2 .HCl溶液, 加入顺序正确的是 A．NaOH.Na2CO3 .BaCl2 .HCl B．Na2CO3 .BaCl2 .HCl.NaOH C．BaCl2 .HCl.NaOH.Na2CO3 D．NaOH.BaCl2 .Na2CO3 .HCl
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工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示：
(1)欲除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+和SO42- ，则加入下列沉淀剂的顺序是____（填序号）。
a. Na2CO3
b. NaOH
c. BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性，除去的离子是____。
(3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”，通电时，氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___ 。
(5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下（图中夹持、固定用的仪器均未画出）：
a. Na2CO3
b. NaOH
c. BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性，除去的离子是____。
(3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”，通电时，氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___ 。
(5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下（图中夹持、固定用的仪器均未画出）：
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____。
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ （结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式为____ （已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
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①乙装置中的试剂是____。
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ （结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式为____ （已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为
（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为
四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2- 4 |
粗盐溶解
| 加入试剂 |
| 过滤 |
| 适量盐酸 |
| 蒸发、结晶、烘干 |
提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2- 4 |
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）
②蒸发时所用玻璃棒的作用是
搅拌，防止液体飞溅
搅拌，防止液体飞溅
，蒸发操作即将结束，当溶液中有大量晶体析出
溶液中有大量晶体析出
时，停止加热，熄灭酒精灯．（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是
H2
H2
；G处进口的物质是精制的饱和食盐水
精制的饱和食盐水
．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
| ||
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
| ||
ρV1-
|
| ||
ρV1-
|
（2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
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NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度 溶解度 盐 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
AB
AB
装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的
饱和碳酸氢钠溶液的
的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
60%
60%
．