摘要：30．t℃时.纯水的KW=1×10-13.计算: (1)该温度下0.005mol/L的H2SO4溶液中:①C(H+) = mol/L ②C(OH-)= mol/L ③由水电离出的H+浓度= mol/L. (2)该温度下将0.005mol/L的H2SO4溶液和0.03mol/L的NaOH溶液按体积比为1:1混合.求混合后溶液的PH.
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某温度(t℃)时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b________；
某温度(t℃)时，水的Kw＝10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝________．
某温度(t℃)时，水的KW＝10－13，则该温度________25℃(填大于、等于或小于)，理由是________；将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________；
②若所得混合溶液pH＝2，则a∶b＝________．
（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为