摘要：12．工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯.相关反应可表示如下 : CH2CH3(g)CH=CH2(g)+H2(g) ⊿H>0 针对上述反应.在其它条件不变时.下列说法正确的是 A．加入适当催化剂.可以提高乙苯的转化率 B．在保持体积一定的条件下.充入较多的乙苯.可以提高乙苯的转化率 C．仅从平衡移动的角度分析.工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D．在加入乙苯至达到平衡过程中.混合气体的平均相对分子质量在不断增大
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2606557[举报]
苯乙烷（ 
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
查看习题详情和答案>>
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：| 时间/min | 10 | 20 | 30 | 40 | |
n（ -C2H5）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（ -CH=CH2）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
查看习题详情和答案>>
苯乙烷（
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
查看习题详情和答案>>
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（ -C2H5）/mol |
0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
| n（ -CH=CH2）/mol |
0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
（2012?深圳二模）苯乙烷（ 
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
（1）n1=
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
．
查看习题详情和答案>>
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g） 
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol 
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（ -C2H5）/mol |
0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（ -CH=CH2）/mol |
0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
0.14
0.14
mol，计算该反应的平衡常数，K=0.053mol?L-1
0.053mol?L-1
．（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大
越大
（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
．（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线