网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2605225[举报]
(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量 ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。
A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
查看习题详情和答案>>
（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由
是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求
计算过程）。
查看习题详情和答案>>
(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量 ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
查看习题详情和答案>>
(8分） t℃时,将 2molSO2和 1molO2通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时,SO2 转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2的同时消耗 nmolO2
E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由