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（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______________
a. Na2CO3·xH2O2分解放热
b. 产生的H2O2分解放热
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
（3）事实上，Na2CO3·H2O2（x＝1时）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理______________________。
（4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________
A、 MnO2 B、H2S C、CH3COOH D、NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是___________，原因是_______________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是___________________ 。
（7）写出过氧酸根的等电子体____________________（一到二种）
（2012?东城区二模）某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
（2）装置Ⅰ中的试剂是
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，
下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | 碳酸钠可与盐酸反应 |
| B | 金属镁失火能用二氧化碳灭火 | 二氧化碳不支持燃烧 |
| C | 明矾可用于净水 | 明矾水溶液呈酸性 |
| D | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能与CO2或水反应生成氧气 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | 碳酸钠可与盐酸反应 |
| B | 金属镁失火能用二氧化碳灭火 | 二氧化碳不支持燃烧 |
| C | 明矾可用于净水 | 明矾水溶液呈酸性 |
| D | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能与CO2或水反应生成氧气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
|
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
（6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
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