网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2604431[举报]
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①C→A：_____________________________________________________________
②L→R：______________________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①E→F：______________________________________________________________。
②I→G：______________________________________________________________。
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：
____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
(1) J物质的化学式为 ，B所形成的晶体
为 晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是 。
(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。
(3)C+J
A+L的化学方程式为： 。
I+F→G的离子方程式为： 。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因 。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为 。
查看习题详情和答案>>《化学与生活》
(1)人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名________．
A．阿司匹林
B．盘尼西林
C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要：
A．静脉滴注NaHCO3溶液
B．进行皮肤敏感试验
C．服用镇静催眠药
③青霉素属于________(填“R处方药”或“OTC非处方药”)
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子材料及复合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的________，其生产原料不需要使用石灰石的是________．用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式________．
②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛、棉花的编号分别为________、________
(3)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．
①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取________(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的．
②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
燕麦片的营养成分中的蛋白质能水解成________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是________；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：________；人体必需的微量元素是________．
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①C→A：___________________
②L→R：___________________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
①E→F：________
②I→G：___________________．
(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：
___________________________．
(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：
甲+水
乙+丙，乙
氧化物+H2O
①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。
②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。
③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。
(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________
_______________________________________________________________________________。
②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。
查看习题详情和答案>>