Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为．
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃．从中获取Al（OH）₃的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃．
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是．
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为；
③步骤III中能否用HCl代替CO₂？（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因．

无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2 H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2	③ KOH或NaOH KOH或NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥ K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2 K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
⑤→⑦：；⑦→⑤：．

（2012?丹东模拟）已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO₂的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是．
（2）写出SiO₂与NaOH反应的离子方程式：．
（3）写出SiO₂与Na₂CO₃高温下反应的化学方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同时生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空间构型是，SO2-3的空间构型是．
（5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b为正整数）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“无法确定”）．
②a与b应满足的关系是（写表达式）．
③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）．

（2008?山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）