摘要：23．钠.镁.铝是重要的金属元素.与我们的生活和生产关系密切. (1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构.钠离子的电子排布式为 .铝元素的原子结构示意图为 . (2)钠.镁.铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是 .在短周期中非金属性最强的元素位于第 周期 族. (3)钠.镁.铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律.下列有关说法正确的是 . a．三种元素的金属性越强.金属单质的熔点就越高 b．其碱性按NaOH.Mg(OH)2.Al(OH)3顺序依次减弱 c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐.但剧烈程度依次减弱 d．等质量的钠.镁.铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 (4)1932年.美国化学大师Linus Pauling提出电负性的概念.用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定氟元素的电负性为4.并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.第三周期主族元素的电负性如下: 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是 ,大量事实表明.当两种元素的χ值相差大于或等于1．7时.形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律.AlBr3中的化学键类型应该是 .

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