摘要：元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布.我对它进行研究: (1)第17号元素名称是 .它属于元素.它在化学反应中容易电子.它的离子符号为 . (2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数.等于 .等于 . (3)研究表明:从第二周期从3号-9号元素的原子核外电层数相同.核电荷数逐渐增大.原子核对核外电子的引力逐渐增大.故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11号-17号元素原子半径的变化规律是 .

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元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，请回答：
（1）第13号元素名称是

（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易

电子，它的离子符号为

．
（2）原子序数为11、17的元素组成化合物的化学式

．
（3）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
①

每一周期元素的原子的核外电子层数相同

每一周期元素的原子的核外电子层数相同

每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加

每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加

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元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请你对它进行研究：

（1）稀有气体原子最外层电子数为

个（He除外，为2个），达到稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定；金属原子最外层电子数一般＜4个，容易

电子，变成

离子；非金属原子的最外层电子数一般≥4个，容易

电子，变成

离子．
（2）第11号元素名称是

，它在化学反应中容易

电子，它的离子符号为

；第17号元素名称是

，它在化学反应中容易

电子，它的离子符号为

．这两种离子相互作用就形成了

（填一种具体物质的名称）

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元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
（1）第11号元素它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为．
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里核电荷数=原子序数=．
（3）我通过细致地分析，还可以总结出元素周期表的一些规律：如__．

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元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．如图所示是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请你对它进行研究：

（1）稀有气体原子最外层电子数为个（He除外，为2个），达到稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定；金属原子最外层电子数一般＜4个，容易电子，变成离子；非金属原子的最外层电子数一般≥4个，容易电子，变成离子．
（2）第11号元素名称是，它在化学反应中容易电子，它的离子符号为；第17号元素名称是，它在化学反应中容易电子，它的离子符号为．这两种离子相互作用就形成了（填一种具体物质的名称）

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元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，请回答：
（1）第13号元素名称是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易电子，它的离子符号为．
（2）原子序数为11、17的元素组成化合物的化学式．
（3）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
①；②__．

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