摘要： (严州中学2008第3次模拟) A.B.C.D是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中A元素的原子只有一个电子层.又知A与C.B与D分别是同一主族元素.B.D两元素的原子核中质子数之和是A.C两元素原子核中质子数之和的二倍.又知四种元素的单质常温常压下有两种气体.两种固体. 请回答下列问题: (1)由A.B两种元素可形成E.F两种化合物.写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式 . (2)由C.D两元素组成的常见化合物.其水溶液呈碱性.原因是 . (3)由A.B.D三种元素中的两种可分别形成甲.乙两种粒子.它们均为负一价双原子核的阴离子.且甲含有18个电子.乙含有10个电子.则甲与乙反应的离子方程式为 . (4)一定条件下.DB2气体与足量的B单质充分反应生成20g气态化合物.放出24.6kJ热量.写出其热化学方程式 . (5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池.电池中装有KOH浓溶液.用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液.在M极通入A的单质.N极通入B的单质.则M极是该电池的 极,N极的电极反应式为: .
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用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（ ）
①用水洗净滴定管
②将滴定管进行检漏
③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录
⑤向锥形瓶中加入指示剂
⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液
⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次．
①用水洗净滴定管
②将滴定管进行检漏
③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录
⑤向锥形瓶中加入指示剂
⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液
⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次．
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第3周期金属元素A和B，A单质与适量盐酸反应，B单质与适量稀硫酸反应，分别生成V（A）
L和V（B）
L H2（同温、同压时测定），且V（A）≠V（B），若要确定A、B的化合价，至少需要知道的数据是________________________。
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（2009?梅州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究催化剂对该反应速率的影响；） |
| ② | 298 298 |
0.5 0.5 |
0.001 0.001 | |
| ③ | 323K 323K |
0.5 0.5 |
0.01 0.01 | |
| ④ | 298 298 |
0 0 |
0.01 0.01 |
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1 |
溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
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