摘要：(一)必考题 22． 如图甲所示是某同学探究小车的速度和加速度的实验装置.它将光电门固定在 水平轨道上的B点.A.B两问点的距离为12.50cm.用重物通过细线拉小车.让 小车做直线运动. ①若用游标卡尺测出遮光条的宽度d如图乙所示.则d= cm． ②实验时将小车从图中位置A由静止释放.由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间△t=2.28×10-2s.则小车经过光电门时的速度为 m/s.小车的加速度为 m/s2. 23． 某物理学习小组的同学在研究性学习过程中.通过一块电压表V和一块多用电 表的欧姆档接成电路就能一次性既测出电压表的内阻又能测出多用电表中欧姆档的内部电源的电动势．已知电压表的内阻约在15kΩ-25kΩ之间.量程为15V.多用电表欧姆档的电阻刻度中问值为20． ①清用笔迹代替导线将红.黑表笔连在电压表上． ②他们在实验过程中.欧姆档的选择开关应拨至倍率为“× ． ③在实验中.同学们读出电压表①的读数为U.欧姆表指针所指的刻度为n.并且在实验过程中.一切操作都是正确的.由此可得欧姆表内电池的电动势的表达式为 . 24． 某校同学利用如甲图所示的实验装置研究一光滑小球运动时对轨道压力的规律．该装置位于竖直面内.倾斜轨道AB和圆弧轨道BC在B点相切.圆轨道的半径为r.让质量为m的小球.从轨道AB上高H处的A点滑下.用力传感器测出小球经过最高点C 时对轨道的压力．改变小球下滑的初速度幻.可测出小球经过最高点C时对轨道压力F 的对应值.g取10m/s2． (1)试写出压力F的大小随小球初速度v0变化的关系式, (2)若测得小球质量m=0.2kg.圆弧半径r=-0.4m.压力F的最小值为5N.试确定小球下落的高度H.并在乙图的坐标上定性地画出F – v0 的图象． 25． 如图(a)所示.在xOy竖直平面直角坐标系中.有如图(b)所示的随时间变化的电场.电场范围足够大.方向与y轴平行.取竖直向上为正方向,同时也存在如图(c)所示的随时间变化的磁场.磁场分布在x1≥x≥0.y1≥y≥-y1的虚线框内.方向垂直坐标平面.并取向内为正方向.在t=0时刻恰有一质量为m=4×10-5kg.电荷量q:1×10-4C的带正电小球以v0=4m／s的初速度从坐标原点沿x轴正向射入场区.并在0.15s时间内做匀速直线运动.g取10m/s2.sin37°=0.60.cos37°=0.80.求: (1)磁感应强度昂的大小, (2)0.3s末小球速度的大小及方向: (3)为确保小球做完整的匀速圆周运动.x1和y1的最小值是多少? 26． 在研究性学习中.某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究.有三位学生设计了以下三种实验方案.如图所示: (1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式 . (2)甲同学用图I装置进行实验.在圆底烧瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄铜片.在反应开始时.可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度.此后又回落.然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因 . (3)乙同学将甲的实验进行了改进.采用了图Ⅱ装置进行实验. ①在实验中.要使B中的气体始终保持无色.其操作是 . ②如果开启a和c.关闭b.装置里液面上空间的体积为VmL.空气中氧气的体积分数为21%.实验在标准状况下进行.全部氧气通过反应转化为硝酸,实验开始时加入的铜为mg.实验完毕后剩余的铜为ng.所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是 . (4)丙同学采用图Ⅲ装置进行实验.将活塞打开.从U形管的长管口注入稀硝酸.一直注到U形管短管中充满液体时.立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体. ①当 时反应.自动停止.在 处观察到无色的NO气体. ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO.而不是N2.需要的简单操作是 . ③图Ⅲ装置与图I.图II装置相比.优点是 . 27． 有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.其元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A A的单质是密度最小的物质 B B的单质能与冷水剧烈反应.所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴.阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期.该周期中D的简单离子半径最小 E B.C.E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为4 (1)写出化合物Y所含的化学键名称 , (2)D.E.F的简单离子半径由大到小的顺序是 , (3)写出两种均含A.B.C.F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 , (4)向Fe和D单质组成的混合物中.加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液.固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液.将产生的沉淀过滤出来.经洗涤.干燥.灼烧后得到一种固体.经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等.则原混合物中D单质的质量分数为 , (5)一定量的石灰乳中通人一定量的E单质. 两者恰好完全反应.生成物中有三种含 E元素的离子．其中两种离子的物质的 量的曲线如图所 示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g. 此时反应的化学方程式为 . (6)A.B形成的化合物BA在有机合成中用 途很广泛.它可以夺取很多化合物中的 质子而生成相应的钠化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 . 28． 肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性液体.其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染.故可以用作火箭燃料. (1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ／tool 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为 . (2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时.正极的电极反应式是 .电池工作一段时间后.电解质溶液的pH将 (填“增大 .“减小 .“不变 ). (3)右图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池 做此装置的电源. ①如果A为含有锌.银.金三种杂质的粗铜.B为纯铜. C为CuSO4.该装置的实际意义是 . ②如果A是铂电极.B是石墨电极.C是AgNO3溶液. 若B极增重10.8g.该燃料电池理论上消耗 molN2H4. (4)肼易溶于水.它是与氨类似的弱碱.用电离方程式表示 肼的水溶液显碱性的原因 . (5)常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).若测 得混合溶液的pH=6.则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于 .“小于 .或“等于 ). (6)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度.常温下.若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合.则溶液中N2H-5.Cl-.OH-.H+离子浓度南大到小的顺序为 . 29． 下图是某高等植物叶绿体进行光合作用的图解.请据图完成下列问题. (1)图中A表示的结构是由 堆叠而成的.若f为高能化合物.则b.c代表的物质名称依次是: . (2)h与i反应生成j的过程称为 j与f.e反应称为 . (3)依据上图分析.影响光合作用的外界条件有水分的供应.环境中的二氧化碳的浓度.光照和 等. (4)若g用于细胞的有氧呼吸.则相关反应式为 . 30． 右图是人的神经系统和内分泌系统的部分结构示 意图.甲.乙.丙.丁分别表示垂体.甲状腺.肾上 腺.胰岛四种腺体.请分析回答: (1)当人体受到寒冷刺激时.下丘脑中的一些细胞能 合成并分泌 .最终促使乙合成并 分泌相关激素.若乙合成的激素含量增加到一定 程度时.可以抑制下丘脑和 (填“腺体名 称 )的分泌活动.这种调节作用称为 调节. (2)当人体的血糖含量降低时.于分泌的 的增加. 使血糖浓度升高.与其起协同作用的是 分 泌的相关激素. (3)某患者体温调节能力下降甚至丧失.图中最可能受损的部位是 . (4)目前普遍认为. 是机体维持稳态的主要调节机制. 31． 下图表示鳄梨果实成熟时乙烯引起纤维素酶的形成.请在“[ ] 内填人图中数字.在“ 上填人恰当文字. (1)乙烯诱导纤维素酶形成是通过直接调节基因表达的 过程而实现. (2)①的基本组成单位是 .②进入细胞质需要通过 . (3)纤维素酶在[ ] 中合成.随后在 加工.最后又经[ ]加工和包装. (4)在①-⑤中.哪些参与了生物膜系统的构成? . (5)该图表明基因控制果实成熟是通过控制 过程而实现的. 32．完成下列生物学实验问题. (1)甲同学在进行“探究培养液中酵母菌种群数量的变化 实验时.进行如下操作:① 从静止放置的试管中取出lmL酵母菌液.移人一支干净的试管,②从1mL酵母菌液中取出少许.滴在载玻片上.并盖上盖玻片.制成装片,③置于视野较亮的显微镜物镜下观察计数.请改正甲同学实验操作中的错误. ① ,② ,③ . (2)乙同学进行“秋水仙素诱导二倍体西瓜萌发的种子’’实验. ①在该实验中.秋水仙素在细胞有丝分裂的 期发挥作用. ②将该种子种植后获得的植株表现出茎秆 .叶片.果实和种子都 的特征. ③为鉴定该植株是否为多倍体.乙同学取西瓜根尖→用卡诺氏液 →用体积分数95%的酒精冲洗→解离→ →用改良的苯酚品红 →制片→用显微镜观察 数目.

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