近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。
（3）下列说法正确的是_______
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、石英与二氧化碳化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。
（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。

（浙江省瑞安市2011届高三上学期联考） 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是．
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是；D转化为E的一定条件是．
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色．则A是．

（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H₂的平均反应速率为0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g．
（2）该反应的平衡常数表达式K=．可以通过使K增大．
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是．
a．2v_逆（SiCl₄）=v_正（H₂）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是，第3分钟改变的条件是，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是．

通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/KJ?mol	360	436	431	176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？