摘要：(浙江省富阳新中2008某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验:取30mL牛奶(密度为1.03g·cm-3).用盖尔达法分解蛋白质.把样品中的氮完全转化为氨.用0.50mol/LH2SO4溶液50.0mL吸收后.剩余的酸用38.0mL1.00mol/LNaOH溶液中和. 浓NaOH溶液 浓硫酸 水蒸气 分解 盖尔达法:蛋白质 --→ 硫酸铵 ---→ 氨 求:(1)30mL牛奶中含有多少克氮? (2)如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%.则牛奶中含蛋白质的质量分数为多少? (3)现行奶粉中蛋白质含量的检测主要采用了上述方法.试通过简单计算分析最近的三鹿婴幼儿奶粉受污染事件中.向奶粉中掺入三聚氰胺(C3H6N6)的原因. 答案.解: (1) 2NH3------H2SO4 2NaOH------- H2SO4 2n(H2SO4)= n(NH3)+ n ----------1分 2×0.5mol/L×0.05L= n(NH3)+ 1 mol/L×0.038L ----------1分 n(NH3)=0.012mol m(N)=0.012mol×14g/mol=0.168g ----------1分 =16.8% m=1g ----------------1分 m%=×100%=3.24% ------------------1分 (3)三聚氰胺中氮含量为:×100%=66.6% ＞蛋白质中的氮含量.--------------1分 在奶粉中加入三聚氰胺可以提高蛋白质含量.造成“假蛋白 现象.--------------1 天·星om 权 天·星om 权 天星版权 分
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近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。
（3）下列说法正确的是_______
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、石英与二氧化碳化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。
（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。
（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。
（3）下列说法正确的是_______
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、石英与二氧化碳化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。
（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。
（浙江省瑞安市2011届高三上学期联考） 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
NaCl
NaCl
．②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是
H2S
H2S
；D转化为E的一定条件是高温、催化剂
高温、催化剂
．③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色．则A是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
| 高温 |
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
此空删除
此空删除
0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量8.4
8.4
g．（2）该反应的平衡常数表达式K=
| c4(HCl) |
| c(SiCl4)?c2(H2) |
| c4(HCl) |
| c(SiCl4)?c2(H2) |
升温
升温
使K增大．（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
ac
ac
．a．2v逆（SiCl4）=v正（H2） b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
减压
减压
，第3分钟改变的条件是升温
升温
，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是1-1.5min
1-1.5min
．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
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| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol | 360 | 436 | 431 | 176 |
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一，人类对几种常用的金属的利用的先后顺序依次为金、铜、铁、铝．铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来，当时铝的价格十分昂贵．下列说法正确的是（ ）
| A、金属被利用的早晚取决于其在地壳中的含量，在地壳中含量越高，被利用的越早 | B、金属冶炼的实质是金属阳离子借助于还原反应转化为金属单质的过程 | C、工业上冶炼铝是利用C或者CO还原Al2O3得到单质铝 | D、工业上冶炼铁利用还原剂CO通过置换反应得到单质铁 |