摘要：用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移.洗涤 ⑤定容.摇匀.请按要求填空: ⑴需量取的浓硫酸体积为 .应选用 量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒). ⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯.玻璃棒外还有: . ⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是: ①用量筒量取浓硫酸时.仰视读数. ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后.再转移到100mL容量瓶中.烧杯未洗涤. ③用玻璃棒引流.将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面. ④用胶头滴管加蒸馏水时.加入过快而使液面超过了刻度线.立即用滴管吸去多余的水.使溶液凹液面刚好与刻度线相切. ⑤滴加蒸馏水.使溶液凹液面刚好与刻度线相切.盖上瓶塞反复摇匀后.静置.发现液面比刻度线低.再加水至刻度线. ⑥溶液定容时.俯视容量瓶刻度线.
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用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
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用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
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某实验需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)进行配制，并进行实验．按使用仪器先后顺序排列正确的是
①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥95 mL容量瓶；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒( )
A．①③⑤⑧⑦⑥
B．②③⑧⑤⑦①
C．④⑤⑧⑥⑦①
D．②③⑧⑤⑦
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