摘要：下列说法中.正确的是 A．0．1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释.c(H+).c(OH-)同比例减小 B．体积相同.pH相同的醋酸溶液.盐酸.完全溶解少量且等量的锌粉.前者用时少 C．若常温下H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57．3 kJ·mol-1. 则H+(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)ΔH=-57．3 kJ·mol-1 D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) 15. 下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液.Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3.Na2SO3 B.在溶液的稀释过程中.离子浓度有的可能增大.有的可能减小.有的可能不变 C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 D.镀层破损后.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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下列说法中，正确的是
A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a
C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
查看习题详情和答案>>下列说法中，正确的是
| A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 |
| C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
下列说法中，正确的是
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO
＋HCO
＋H2O
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下列说法中，正确的是
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO
＋HCO
＋H2O
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下列说法中，正确的是
| A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO ＋HCO ＋H2O |