摘要：4．有关pH的计算 (1).酸溶液中.KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水),碱溶液中. KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- . (2).强酸.强碱溶液稀释的计算 ①．强酸溶液.pH+lgn (n为稀释的倍数) ②．强碱溶液.pH-lgn (n为稀释的倍数) ③．酸性溶液无限加水稀释.pH只能接近于7.且仍小于7,碱性溶液无限加水稀释时.pH只能接近于7.且仍大于7. ④．pH值相同的强酸溶液稀释相同的倍数时.强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大. (3).强酸.强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 → CH+→pH 判断过量→ 恰好完全反应, pH=7 碱过量→C OH-→ CH+→pH 针对性练习
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25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大
C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw
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25℃时，0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
- A.相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
- B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大
- C.等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
- D.HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
①此合成反应的a
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
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进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0；△S＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
+768
+768
kJ?mol-1（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，该溶液中由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L
10-10 mol/L
．（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
＜
＜
b．③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．