摘要：2．性质 (1).在稀溶液中.KW只受温度影响.而与溶液的酸碱性和浓度大小无关. (2).在其它条件一定的情况下.温度升高.KW增大.反之则减小. (3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH- (4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸).CH+(水)=COH-,碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱).C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水).水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-.水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+.
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已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 | B、石墨的热值比9.2kJ?g-1大 | C、所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJ | D、1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ |
下列说法正确是
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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已知在稀溶液中，c(H+)·c(OH－)＝KW，而溶液的pH＝－lgc(H+)．0℃时，1 mol/L的NaOH溶液中KW＝10－15，则溶液的pH是
[ ]
A．0
B．14
C．15
D．1
已知在稀溶液中，c(H+)·c(OH－)＝KW，而溶液的pH＝－lg{c(H+)}．0℃时，1 mol/L的NaOH溶液中KW＝10－15，则溶液的pH是
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A．0
B．14
C．15
D．1
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下列说法正确是 | |
| [ ] | |
A． |
由H原子形成1 mol H－H键要吸收热量 |
B． |
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
C． |
N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
D． |
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |