摘要：19． 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 . 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ.则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 △H= kJ·. 20．某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据.试 填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 , (2)从开始至2min.Z的平均反应速率为 , (3)若X.Y.Z均为气体.反应达平衡时: 此时体系的压强是开始时的 倍.
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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-285.8
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kJ?mol-1．氢气的燃烧热为285.8
285.8
kJ?mol-1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的△H=
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H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
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H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
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若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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-285.8
-285.8
kJ?mol-1．