（2010?烟台一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

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12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃

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2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为（不必化简）．

（2013?保定一模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

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 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

（2008?肇庆二模）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

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 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
（1）在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂．Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，K₂Cr₂O₇式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是：；
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）．

（2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

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12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后2位）

本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
I、催化重整制氢
以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1为求得△H₂，还要知道______的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ?mol^-1，则△H₂=______．
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②______．
（2）利用天然气重整得到的CO、H₂混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：______．
III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是______
A．使用高效催化剂分解水制得H₂的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH₄）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：______．
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH₂）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：______．