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（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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（6分，每空3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再以水煤气为燃料：
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2 (g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量___ __(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__ ________。
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按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25
g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
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(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2
O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－87
0.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。