摘要： (1)A+2B2C,(无可逆号扣1分.不配平不得分)表达式
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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
| | A | B | C | D |
| A | | — | ↓ | ↓ |
| B | — | | ↓ | ↑ |
| C | ↓ | ↓ | | |
| D | ↓ | ↑ | | |
(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）： 、 、 、 。
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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）： 、 、 、 。
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（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．
若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
②方案2中甲物质可以是
a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
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若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
| ||
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
Fe
Fe
．（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
制得的硫酸铜晶体不纯
制得的硫酸铜晶体不纯
；（3）图3是图2的改进装置，其优点是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②防止倒吸
防止倒吸
；（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
坩埚
坩埚
；②方案2中甲物质可以是
ab
ab
（填字母序号）；a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
| ||
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
．
| ||
（2009?上海一模）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比．
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B、D、F、G
B、D、F、G
（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比．