网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2567111[举报]
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
(1)写出化学式：A________ B________ J________．
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为：________．
(3)反应④的化学方程式为：________．
(4)写出离子方程式分别为：反应②________；⑤________．
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式 ________．
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
(1)写出化学式：A________，B________，J________．
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为________．
(3)反应④的化学方程式为：________．
(4)写出离子方程式：
反应②________；
反应⑤________．
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式________．
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点．
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4xNH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L．
②已知：2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)
ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________．
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示．
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：________．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________．
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点．
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为_________L．
②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝_________．
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_________．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________．
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．[物质结构]
[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为
（5）与S
| O | 2- 4 |
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是
（2）步骤2是为了分离出
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有
（4）步骤4加沸石的目的是
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是